{"id":112676,"date":"2026-02-14T02:26:00","date_gmt":"2026-02-14T01:26:00","guid":{"rendered":"https:\/\/www.sonnenseite.com\/?p=112676"},"modified":"2026-02-13T12:38:45","modified_gmt":"2026-02-13T11:38:45","slug":"mit-gallium-wird-wasserstoff-konkurrenzfaehig","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.sonnenseite.com\/de\/wissenschaft\/mit-gallium-wird-wasserstoff-konkurrenzfaehig\/","title":{"rendered":"Mit Gallium wird Wasserstoff konkurrenzf\u00e4hig"},"content":{"rendered":"\n

Wissenschaftlern der University of Sydney gen\u00fcgt in neuem Verfahren die Sonne als Energiequelle.<\/p>\n\n\n\n

Sowohl Meer- als auch S\u00fc\u00dfwasser eignet sich zur Wasserstoffherstellung. Davon sind Kourosh Kalantar-Zadeh und Francois Allioux von der University of Sydney<\/a> \u00fcberzeugt. Sie haben einen v\u00f6llig neuen Weg eingeschlagen, bei dem sie sogar auf den sonst obligatorischen gr\u00fcnen Strom verzichten k\u00f6nnen, hei\u00dft es. Ihr Energiespender ist die Sonne, die in weiten Teilen des f\u00fcnften Kontinents im \u00dcberfluss scheint und die Aufgabe der Wasserspaltung in Sauer- und Wasserstoff gemeinsam mit winzigen Tr\u00f6pfchen Gallium \u00fcbernimmt.<\/p>\n\n\n\n

Gallium schnappt sich Sauerstoff<\/h4>\n\n\n\n

Gallium ist zwar ein Metall, doch es schmilzt bereits bei 29 Grad Celsius – kein Problem f\u00fcr die Infrarotstrahlen der Sonne. „Wasserstoff ist eine saubere L\u00f6sung f\u00fcr eine umweltgerechte Zukunft und k\u00f6nnte eine entscheidende Rolle f\u00fcr Australiens internationalen Vorsprung in der Wasserstoffwirtschaft spielen“, sagt Allioux<\/a>. Die Entwickler in Australien<\/a> bereiten jetzt den Bau einer Demonstrationsanlage vor, die schon nahe an den industriellen Ma\u00dfstab herankommen soll.<\/p>\n\n\n\n

Um das Gas zu erzeugen, zerlegen die Forscher festes Gallium in winzige Partikel und werfen sie ins Wasser. Sonnenlicht oder, wenn dieses fehlt, k\u00fcnstliches Licht aktiviert die Oberfl\u00e4chen der kleinen Teilchen, sodass sie mit Wasser reagieren. Es entsteht Galliumoxyhydroxid und Wasserstoff wird freigesetzt, weil das Metall dem Wasser die Sauerstoffatome entzieht.<\/p>\n\n\n\n

Elektrochemische Regeneration<\/h4>\n\n\n\n

„Den Wasserstoff fangen wir ein und das Galliumoxyhydroxid wandeln wir wieder in Gallium um, sodass wir es erneut nutzen k\u00f6nnen“, so Kalantar-Zadeh<\/a>. Das gelingt in einem elektrochemischen Prozess, bei dem der Sauerstoff abgetrennt wird und zus\u00e4tzlicher Wasserstoff entsteht. „Wir sind die Ersten, die diesen Prozess zur Wasserstoffgewinnung nutzen. Dabei ist es so einfach.“ Das Team pr\u00e4sentiert sein Verfahren in der Fachzeitschrift „Nature Communications“.<\/p>\n\n\n\n

Der gr\u00f6\u00dfte Teil des Wasserstoffs, den vor allem die Chemieindustrie ben\u00f6tigt, wird aus Erdgas hergestellt. Dabei werden gro\u00dfe Mengen an CO2 frei. Diese Methode ist also ungeeignet, um den Klimawandel aufzuhalten. Elektrolyse, die Spaltung von Wasser mit gr\u00fcner elektrischer Energie, ist die bessere L\u00f6sung. Doch das Produkt Wasserstoff ist zu teuer, abgesehen davon, dass weltweit zu wenig gr\u00fcner Strom produziert wird. Der Einsatz von Gallium und Solarenergie k\u00f6nnte die L\u00f6sung sein.<\/p>\n\n\n\n