{"id":88811,"date":"2023-02-03T09:43:17","date_gmt":"2023-02-03T08:43:17","guid":{"rendered":"https:\/\/www.sonnenseite.com\/?p=88811"},"modified":"2023-02-14T10:20:35","modified_gmt":"2023-02-14T09:20:35","slug":"forscher-verwandeln-meerwasser-in-wasserstoff","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.sonnenseite.com\/de\/wissenschaft\/forscher-verwandeln-meerwasser-in-wasserstoff\/","title":{"rendered":"Forscher verwandeln Meerwasser in Wasserstoff"},"content":{"rendered":"\n

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Forscher der Universit\u00e4ten Adelaide<\/a>, Tianjin<\/a>, Nankai<\/a> sowie der Kent State University<\/a> spalten Meerwasser auf, um es in Wasserstoff umzuwandeln. Umweg \u00fcber S\u00fc\u00dfwasser wird k\u00fcnftig \u00fcberfl\u00fcssig – Elektroden mit Chrom(III)-oxid beschichtet.<\/p>\n\n\n\n

Dies galt bisher als fast unm\u00f6glich, denn das Salz zerst\u00f6rt binnen k\u00fcrzester Zeit die Elektroden, mit denen der Solarstrom in das Wasser geleitet wird. Werden sie allerdings mit kosteng\u00fcnstiger Lewis-S\u00e4ure \u00fcberzogen, halten sie den Angriffen des Salzes \u00fcber ausreichend lange Zeit stand. Zu dieser Stoffgruppe z\u00e4hlen unter anderem Eisen(III)-chlorid, Bortrifluorid und CO2. Die Experten entschieden sich allerdings f\u00fcr Chrom(III)-oxid (Cr2O3).<\/p>\n\n\n\n

Lewis-S\u00e4ure verhindert Korrosion<\/h5>\n\n\n\n

Bei Cr2O3 handelt es sich um ein weitverbreitetes Beschichtungsmaterial f\u00fcr Anwendungen insbesondere in der Druck- und Papierindustrie, der Pumpen- und Textilwirtschaft sowie f\u00fcr mechanische Dichtungssysteme. Der so hergestellte Wasserstoff k\u00f6nnte exportiert werden, auch in Regionen, die weder von der Sonne verw\u00f6hnt noch ausreichend mit elektrischer Energie versorgt werden, hei\u00dft es. Dort k\u00f6nnte in Brennstoffzellen Strom erzeugt werden. Der dabei entstehende Wasserdampf lie\u00dfe sich kondensieren und die Versorgung mit Trinkwasser verbessern oder erst erm\u00f6glichen.<\/p>\n\n\n\n

Ein typischer Katalysator in einem Elektrolyseur besteht laut den Wissenschaftlern aus Kobaltoxid mit einem Chromoxid-\u00dcberzug. Meerwasser w\u00fcrde diesen durch Erosion durch Chlorionen ruinieren oder sie mit unl\u00f6slichen Ablagerungen von Magnesium und Kalzium blockieren, sodass kein Strom mehr flie\u00dfen kann. Beides wird durch die Lewis-S\u00e4ure verhindert, so das Team.<\/p>\n\n\n\n

Fast so effektiv wie mit S\u00fc\u00dfwasser<\/h5>\n\n\n\n

„Wir haben mithilfe eines solchen Katalysators in einem kommerziellen Elektrolyseur Meerwasser mit einer Effizienz von fast 100 Prozent in Sauerstoff und Wasserstoff aufgespalten“, sagt Shizhang Qiao, Chemieingenieur an der University of Adelaide. Bei der Elektrolyse von S\u00fc\u00dfwasser unter Einsatz eines weit teureren Katalysators aus Platin und Iridium werde kaum weniger Wasserstoff erzeugt, so Assistenzprofessor Yau Zheng, Materialwissenschaftler an der gleichen Hochschule.<\/p>\n\n\n\n