{"id":90587,"date":"2023-04-18T02:20:00","date_gmt":"2023-04-18T00:20:00","guid":{"rendered":"https:\/\/www.sonnenseite.com\/?p=90587"},"modified":"2023-04-17T12:02:31","modified_gmt":"2023-04-17T10:02:31","slug":"wasserstoff-aus-meerwasser-ohne-umweg","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.sonnenseite.com\/de\/wissenschaft\/wasserstoff-aus-meerwasser-ohne-umweg\/","title":{"rendered":"Wasserstoff aus Meerwasser ohne Umweg"},"content":{"rendered":"\n

Gleich zwei Verfahren zur Generierung von Wasserstoff aus Meerwasser haben Forscher des SLAC National Accelerator Laboratory<\/a> und der Stanford University<\/a> entwickelt. <\/p>\n\n\n\n

Sie schaffen damit die Voraussetzung, die Kosten f\u00fcr den Energietr\u00e4ger der Zukunft deutlich zu senken. Kollegen aus Australien, China und den USA setzen auf eine Schutzh\u00fclle f\u00fcr die Elektroden, sodass sie aufgrund des Salzgehaltes nicht korrodieren („Forscher verwandeln Meerwasser in Wasserstoff“<\/a>). Doch die neuen Verfahren leiten die st\u00f6renden Natrium- und Choridionen um, sodass sie ihr zerst\u00f6rerisches Werk gar nicht erst beginnen k\u00f6nnen.<\/p>\n\n\n

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\"Stanford
StanfordUniversity | Nina Fujikawa\/SLAC National Accelerator Laboratory | Prinzipskizze des neuen Verfahrens f\u00fcr die Wasserstoffproduktion<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n
Funktioniert mit Doppelmembran<\/h5>\n\n\n\n

Das gelingt mit einem Doppelmembransystem und, wie bei der klassischen Elektrolyse, elektrischer Energie. Da die st\u00f6renden Ionen lediglich umgeleitet werden, entstehen keine sch\u00e4dlichen Nebenprodukte. „Mit unserer Membranarchitektur k\u00f6nnen wir die Art und Weise kontrollieren, wie sich die Ionen bewegen“, sagt Adam Nielander vom SUNCAT Center for Interface Science and Catalysis<\/a>.<\/p>\n\n\n\n

Um Wasserstoffgas herzustellen, wird frisches oder entsalztes Wasser ben\u00f6tigt. Dieses herzustellen, ist energieintensiv und teuer. Es wird dennoch getan, da derart behandeltes Wasser einfacher zu verarbeiten ist und es darin keine oder nur wenige st\u00f6rende Substanzen gibt. Die Nutzung von S\u00fc\u00dfwasser ist dort, wo sich gr\u00fcner Strom f\u00fcr die Elektrolyse kosteng\u00fcnstig gewinnen l\u00e4sst, oft in W\u00fcsten, n\u00e4mlich unm\u00f6glich, weil es nicht vorkommt.<\/p>\n\n\n\n

„Es gibt viele reaktive Spezies im Meerwasser, die die Wasser-zu-Wasserstoff-Reaktion st\u00f6ren k\u00f6nnen. Natriumchlorid, das Meerwasser salzig macht, ist einer der Hauptschuldigen. Insbesondere Chlorid, das in die Anode gelangt und oxidiert, verringert die Lebensdauer eines Elektrolysesystems und kann aufgrund der toxischen Natur der Oxidationsprodukte, die molekulares Chlor und Bleichmittel enthalten, gef\u00e4hrlich werden“, sagt SLAC- und Stanford-Postdoktorand Joseph Perryman.<\/p>\n\n\n\n

Rosige Zukunft f\u00fcr Wasserstoff<\/h5>\n\n\n\n

Das Mehrmembransystem sorgt daf\u00fcr, dass sich die Wasserstoffionen an einer bestimmten Stelle sammeln, an der sie eingefangen werden. Die Chloridionen werden dagegen durch die Kraft des elektrischen Stroms durch eine der beiden Membranen gedr\u00fcckt und so sowohl dem Wasserstoff als auch der Anode vorenthalten.<\/p>\n\n\n\n

„Die Zukunft ist rosig f\u00fcr gr\u00fcne Wasserstofftechnologien“, sagt Thomas Jaramillo, Professor an SLAC und Stanford und Direktor von SUNCAT. „Die grundlegenden Erkenntnisse, die wir gewinnen, sind der Schl\u00fcssel f\u00fcr zuk\u00fcnftige Innovationen zur Verbesserung der Leistung, Haltbarkeit und Skalierbarkeit dieser Technologie.“<\/p>\n\n\n\n